在氫氣與氯氣的化學反應中，反應式可以表示為H? + Cl? → 2HCl。當氫氣在氯氣中燃燒時，會發出一種蒼白色的火焰，這是化學反應的一種直觀表現。這個反應是一個典型的放熱反應，意味著反應過程中會釋放出熱量。反應過程中，破壞反應物化學鍵所吸收的能量小于形成生成物化學鍵所釋放的能量，這與熱力學原理相符。具體來說，當氫氣（H?）和氯氣（Cl?）反應生成氯化氫（HCl）時，反應方程式可以寫作H? + Cl? → 2HCl。在這個反應過程中，破壞1mol氫氣分子和1mol氯氣分子中的化學鍵所吸收的能量小于生成2mol氯化氫分子時釋放的能量，因此該反應是放熱的，釋放出的熱量使反應體系溫度升高，從而產生蒼白色的火焰。在化學反應中，反應物的化學鍵斷裂需要吸收能量，而生成物的化學鍵形成則會釋放能量。對于H? + Cl? → 2HCl這一反應，反應物H?和Cl?中的化學鍵斷裂需要吸收能量，但生成的2mol HCl分子中的化學鍵形成則釋放出更多的能量。因此，總體來看，這個反應是一個放熱反應，反應過程中會釋放能量。反應熱（ΔH）的計算可以通過公式ΔH = Q1 + Q2 - Q3來表示，其中Q1和Q2分別是反應物化學鍵斷裂時吸收的熱量，Q3則是生成物化學鍵形成時釋放的熱量。根據熱力學原理，放熱反應的ΔH值為負，表明反應過程中釋放出熱量。值得注意的是，H? + Cl? → 2HCl這一反應過程中，每生成2mol的HCl，會釋放出大量的熱量。這種強烈的放熱效應也是導致反應中產生蒼白色火焰的主要原因。