確實可以，當二氧化硫通入30%的過氧化氫溶液中時，會發生氧化還原反應。過氧化氫作為強氧化劑，而二氧化硫作為還原劑。反應方程式如下：H2O2 + SO2 → H2SO4我們可以通過計算具體物質的質量來驗證這一點。假設我們有100克30%的過氧化氫溶液，其中過氧化氫的質量為30克。生成的硫酸質量為56.5克。另外，生成的硫酸溶液總質量為100克過氧化氫溶液加上56.5克硫酸，即156.5克。因此，硫酸在總溶液中的質量百分比為：w(H2SO4) = (56.5g / 156.5g) * 100% ≈ 36.1%這表明，在這個反應中，生成的硫酸質量百分比約為36.1%。需要注意的是，此計算基于理想條件下反應的完全進行，實際操作中可能受到多種因素影響，如溫度、壓力等。如果想要獲得更高的硫酸濃度，可以通過調整反應物的量比，或者對生成的硫酸溶液進行濃縮處理。不過，反應過程中可能會產生熱量，因此需要在控制條件下進行，以確保安全。值得注意的是，這個反應生成的硫酸具有強腐蝕性，處理時需小心謹慎。此外，過氧化氫溶液本身也有一定的危險性，使用時應遵守相關安全規范。通過上述分析，我們可以看到，當二氧化硫通入30%的過氧化氫溶液中時，確實能夠生成硫酸。不過，生成的硫酸濃度會受到多種因素的影響，實際操作中需注意安全。