當然可以！當焓變和熵變都小于零時，這確實表明反應傾向于在低溫下自發進行。但這僅僅是一種趨勢，實際情況中反應速率可能非常緩慢，不一定能迅速完成。為了更好地理解這一點，我們來探討一下反應的熱力學原理。在化學反應中，焓變（ΔH）指的是反應過程中能量的變化，而熵變（ΔS）則表示系統的混亂度變化。當焓變和熵變都為負值時，表明反應是放熱的且系統的混亂度降低。根據吉布斯自由能變化公式（ΔG = ΔH - TΔS），如果焓變和熵變都為負值，那么在低溫條件下，TΔS的值會相對較小，從而使整個反應的吉布斯自由能變化ΔG為負，表明反應是自發的。然而，這并不意味著反應會立即或者迅速發生。反應的速率還受到其他因素的影響，比如催化劑的存在與否、反應物的濃度、溫度等。即使反應自發，也需要一定的條件才能實際進行。例如，即使在低溫下，反應物的碰撞頻率可能仍然較低，導致反應速率較慢。總結來說，當焓變和熵變都小于零時，反應確實傾向于在低溫下自發進行，但這僅是一種趨勢，反應的實際速率可能受到多種因素的影響。因此，盡管反應有可能自發進行，但這并不意味著它會迅速發生。