鋅的活潑性比鐵強，在海水中，鋅會失去電子成為鋅離子，這一過程被稱為氧化反應。而鐵由于其電位較鋅低，會吸引電子，從而得到保護，避免直接與海水發生反應。因此，鋅在這一過程中扮演了犧牲者的角色，成為了原電池中的陽極，而被保護的船體則成為了陰極。這種保護方法被稱為犧牲陽極的陰極保護法。原電池的原理是基于兩種不同金屬或合金在電解質溶液中的電位差。當鋅與鐵接觸時，鋅的電位比鐵低，鋅會首先失去電子，而鐵則會吸引這些電子，從而形成一個原電池。在這個過程中，鋅作為陽極被氧化，而鐵作為陰極被保護。鋅塊的消耗過程實際上是鋅原子失去電子變成鋅離子進入溶液，而鐵則因為獲得電子而得到保護，避免腐蝕。簡單來說，當鋅塊被安裝在船上時，鋅作為原電池中的陽極，開始失電子，而鐵作為陰極，吸引這些電子。因此，鋅塊會逐漸被消耗掉，而船體則得到了保護。這就是為什么我們稱鋅塊為犧牲陽極，因為它是通過犧牲自身來保護船體不被腐蝕。這種保護方法之所以有效，是因為鋅的電位低于鐵，鋅會首先與海水中的陽離子發生反應，從而保護了鐵。同時，由于鋅的電位更低，它更容易失去電子，這也使得鋅成為了反應的首選。這樣一來，鋅塊會逐漸被消耗，而船體則可以免受腐蝕的侵害。實際上，犧牲陽極的陰極保護法在許多領域都有廣泛的應用，如海洋工程、石油化工等領域。這種方法不僅簡單有效，而且成本較低，因此在實際應用中得到了廣泛的認可和使用。