在氧化還原反應中，還原劑失電子，這些電子轉移給氧化劑。還原劑的化合價升高，意味著它失去了電子，從而被氧化。而氧化劑則恰好相反，其化合價降低，獲得了電子。通過記憶口訣“還原劑：升、失、被氧”（諧音“生虱背癢”），可以更輕松地記住這些概念。這個口訣意味著還原劑的化合價升高（升）、失去電子（失）、被氧化（被氧）。相反，氧化劑的化合價降低，獲得電子。當還原劑和氧化劑發生反應時，還原劑會失去電子，這些電子會被氧化劑獲得。這種電子的轉移導致了氧化還原反應的發生。還原劑因為失電子而被氧化，化合價升高；氧化劑因為得電子而被還原，化合價降低。這個過程是氧化還原反應的核心。舉個例子，鐵和硫的反應就是一個典型的氧化還原反應。在這個反應中，鐵是還原劑，硫是氧化劑。鐵失去電子，化合價從0升高到+2，被氧化；而硫獲得電子，化合價從0降低到-2，被還原。因此，鐵和硫的反應可以表示為：Fe + S → FeS。通過理解電子轉移的方向，我們可以更好地掌握氧化還原反應的規律。還原劑失電子，氧化劑得電子，這是氧化還原反應的基本原則。掌握這一原則，有助于我們更好地理解和分析各種化學反應。