在實驗室中，配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，需要使用密度為1.84g/mL，98%的濃硫酸。整個過程可以分為幾個步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容和搖勻。首先，用量筒量取所需濃硫酸的體積。根據計算，100mL1mol/L的稀硫酸需要約5.4mL的濃硫酸。量取濃硫酸后，將其倒入燒杯中，并用適量的蒸餾水進行稀釋。在稀釋過程中，需確保濃硫酸緩慢加入蒸餾水中，以避免發生危險的熱量釋放。待溶液溫度降至室溫后，使用玻璃棒將溶液小心地轉移至100mL的容量瓶中。為確保容量瓶的清洗徹底，需要使用蒸餾水對燒杯和玻璃棒進行2至3次洗滌，并將洗滌液轉移至容量瓶中。然后，向容量瓶中加入適量的蒸餾水，直至液面距離容量瓶刻度線約1至2cm處。此時，改用膠頭滴管，逐滴加入蒸餾水，直至溶液的凹液面最低點與刻度線相平。最后，蓋緊容量瓶蓋子，將其反復搖勻，使溶液混合均勻。在整個過程中，每一步驟都至關重要，尤其是稀釋和定容的準確性，直接影響最終溶液的濃度。需要注意的是，若步驟F結束后，液面低于刻度線，又加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。同樣，步驟G中若仰視讀刻度線，也會使液面看起來高于實際位置，同樣會導致溶液濃度偏低。通過以上步驟，可以準確地配制出所需濃度的稀硫酸，為后續實驗提供可靠的化學試劑。