1. 碳酸鈉的堿性比醋酸鈉更強。這是因為CH3COOH是一種比碳酸更強的酸，因此，在溶液中，CH3COOH的電離程度大于碳酸，這意味著CO32-的水解程度大于CH3COO-，從而導致Na2CO3的堿性更強。2. 碳酸氫鈉的堿性也強于醋酸鈉。由于醋酸的酸性強于碳酸，因此，酸根的水解堿性越弱，其對應的鈉鹽堿性越強。3. 酸根的酸性越強，其解離氫離子的能力越強，相應的水解程度就越弱。由于醋酸的酸性強于碳酸，因此，碳酸氫鈉的水解堿性強于醋酸鈉。4. 類似地，由于醋酸的酸性強于碳酸，碳酸氫鈉的水解堿性強于醋酸鈉。5. 與NaAc溶液不同，NaHCO3溶液中的陰離子既存在電離也存在水解，且兩者都不可忽略。而在NaAc溶液中，陰離子只有水解而沒有電離，因此不能僅通過比較其共軛酸的酸性來推斷溶液的堿性順序。