在化合物\[Pt(NH3)2(OH)2Cl2\]中，鉑（Pt）的氧化態可以通過計算化合物中各元素的電荷來確定。氨（NH3）為0價，羥基（OH）和氯（Cl）各為-1價。考慮到化合物中正負電荷的平衡，鉑的氧化態應為+4價。具體計算如下：NH3中氮和氫的總電荷為0，兩個NH3分子貢獻0價；兩個OH基團貢獻-2價；兩個Cl原子貢獻-2價。因此，鉑的氧化態需為+4價，以確保整個分子的總電荷為0。在化學式\[Pt(NH3)2(OH)2Cl2\]中，鉑與氨、羥基和氯的結合形成了一個電中性的分子。為了維持電荷平衡，鉑的氧化態必須為+4價，以此來抵消-2價的羥基和-2價的氯基團。需要注意的是，鉑的氧化態在不同的化合物中可能會有所不同，但在這個特定的化學式中，通過上述分析可以確定鉑的氧化態為+4價。綜上所述，鉑在化合物\[Pt(NH3)2(OH)2Cl2\]中的氧化態為+4價，這是為了保持整個分子的電荷平衡。