1. 鈉（Na）、鉀（K）和鎂（Mg）這三種元素的原子半徑大小可以通過比較它們的電子層數(shù)、核電荷數(shù)和電子數(shù)來確定。2. 在電子層數(shù)方面，一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例如，鈉和氯（Cl），鈉有三個電子層，而氯只有兩個，因此鈉的原子半徑大于氯。3. 當(dāng)電子層數(shù)相同，可以通過核電荷數(shù)即原子序數(shù)來判斷原子半徑的大小。核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。以鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）為例，它們都有兩個電子層，但鈉的核電荷數(shù)為11，氯為17，因此氯離子的原子半徑小于鈉離子。4. 在電子數(shù)方面，當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多，原子半徑越大。比如鐵離子（Fe2+）和鐵離子（Fe3+），F(xiàn)e2+比Fe3+多一個電子，因此Fe2+的原子半徑較大。5. 對于同種元素的粒子，陰離子的半徑通常大于原子的半徑，而原子的半徑又通常大于陽離子的半徑。例如，氫原子（H）的大于氫離子（H+），氯原子（Cl）的大于氯離子（Cl-）。綜上所述，鈉的原子半徑大于氯，鉀的原子半徑大于鈉，鎂的原子半徑大于鉀。這是因為鉀有四個電子層，鈉有三個，鎂有三個，且它們的核電荷數(shù)分別是19、11和12，導(dǎo)致鉀的原子半徑最大，鎂次之，鈉最小。