電子排布式的表示方法最初是為了更準(zhǔn)確地描述原子的微觀結(jié)構(gòu)。早期的電子結(jié)構(gòu)示意圖只能展示原子的電子層，而無法顯示能級和軌道。電子排布式因此被發(fā)明出來。在電子排布式中，能級符號前的數(shù)字代表能級所在的電子層。而能級符號后的指數(shù)則表明該能級含有多少電子。電子的排布遵循三個基本規(guī)則：“能級交錯”原則、 “能量最低原理”以及“泡利不相容原理”。此外，盡管電子通常先填充4s軌道，然后才是3d軌道，但在書寫時，應(yīng)按照以下順序：1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s。舉例來說，氫原子的電子排布式為1s^1，氟原子的電子排布式為1s^2∣2s^2,2p^5，硫原子的電子排布式為1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4，而鉻原子的電子排布式為1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1。需要注意的是，鉻原子的實(shí)際電子排布是3d^5,4s^1，而非3d^4,4s^2，因?yàn)閐軌道上的5個電子處于半充滿狀態(tài)，這符合洪德規(guī)則。為了書寫簡便，電子排布式通常會進(jìn)行簡化。簡化時，我們用稀有氣體的電子排布來代替那些已經(jīng)填滿的電子層。例如，鉻原子的電子排布式簡化后為[Ar]3d^5∣4s^1，因?yàn)闅逶拥碾娮优挪际绞?s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6。簡化后剩下的部分代表的是價電子，它們會參與化學(xué)反應(yīng)，并在元素周期表中有所標(biāo)記。