化學在一定條件下，分子數相同的可逆反應，其平衡常數K值分別由反應物和生成物的濃度決定。K值表達式為生成物濃度的系數次冪的乘積與反應物濃度的系數次冪的乘積之比。平衡常數K值的大小反映了反應進行的程度。K值越大，說明生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，反應進行得越完全。反之，K值越小，說明生成物的濃度越小，反應物的濃度越大，反應進行得越不完全。例如，對于反應A+B?C，其平衡常數K=[C]/。如果K值很大，說明C的濃度很大，A和B的濃度很小，反應進行得很完全。如果K值很小，說明C的濃度很小，A和B的濃度很大，反應進行得很不完全。因此，通過平衡常數K值的大小，我們可以判斷反應進行的程度和反應的方向。同時，K值還可以用于計算反應物和生成物的濃度，以及預測反應在不同條件下的平衡狀態。