為了制取0.3毫升的氫氣，需要計(jì)算含鋅80%的粗鋅的質(zhì)量。這一化學(xué)反應(yīng)是通過鋅（Zn）與鹽酸（HCl）進(jìn)行反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)方程式為：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，這個(gè)反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的常用方法之一。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，每1摩爾的Zn可以生成1摩爾的H2。因此，為了生成0.3摩爾的H2，需要的Zn也是0.3摩爾。已知Zn的摩爾質(zhì)量為65克/摩爾，所以純Zn的質(zhì)量為65克/摩爾 × 0.3摩爾 = 19.5克。由于所需的粗鋅中含鋅80%，因此實(shí)際需要的粗鋅質(zhì)量為19.5克 / 80% = 24.375克。因此，為了制取0.3毫升的氫氣，需要含鋅80%的粗鋅24.375克。