一定質量的純堿與200g 4.9%的稀硫酸恰好完全反應。反應方程式為：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑。已知稀硫酸的質量是200g，其溶質質量分數為4.9%，因此稀硫酸中硫酸的質量為200g * 4.9% = 9.8g。設反應消耗的純堿質量為x，生成的硫酸鈉質量為y，生成的二氧化碳質量為z。根據反應方程式，可以列出以下比例關系：106/x = 98/9.8g = 142/y = 44/z。由此可得x = 10.6g，y = 14.2g，z = 4.4g。反應后溶液的質量為200g - 4.4g + 14.2g = 239.8g。因此，反應后溶液中硫酸鈉的質量分數為(14.2g / 239.8g) * 100% = 6.0%。綜上所述，反應后溶液中硫酸鈉的質量分數為6.0%，而非題目中給出的6.9%。