化學反應方程式CH4+2O2+2OH- =CO3^2- +3H2O揭示了甲烷在堿性條件下的燃燒過程。在反應中，需要確定哪些元素發生了氧化或還原反應。由于碳的氧化數升高，它作為負極（即陽極）參與反應；而氧的氧化數降低，它作為正極（即陰極）參與反應。根據這一分析，我們可以寫出負極和正極的電極反應式。負極的反應式是：CH4 + 10OH- -8e-= CO3^2- + 7H2O。這個反應表示甲烷在失去電子后，轉化為碳酸根離子和氫氣。正極的反應式是：2H2O + O2 +4e- = 4OH-。這個反應表示水在得到電子后，轉化為氫氧根離子。這是氧氣的還原過程。在寫方程式的過程中，還需要注意反應的先后順序。一般來說，先寫正極的反應式，然后根據總反應來推導負極的反應式。這是因為正負級的加和一定等于總反應。通過這兩個電極反應式，我們可以更好地理解甲烷在堿性條件下的燃燒過程。負極的碳元素失去電子，與氫氧根離子結合生成碳酸根離子和氫氣；正極的氧元素得到電子，與水結合生成氫氧根離子。這兩個過程共同構成了甲烷燃燒的總反應。