配制0.01mol/L的鹽酸溶液時，我們首先需要量取0.9毫升的鹽酸，并緩緩加入到1000毫升的水中。這一過程需在良好的保存條件下進行，確保溶液在兩個月內穩定有效。在標定鹽酸溶液的過程中，我們采用的原理是Na2CO3與HCl反應生成NaCl、CO2和H2O。為了使指示劑的變色范圍更窄，更易觀察，我們使用了溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑。該混合指示劑的堿色為暗綠，變色點的pH值為5.1，酸色為暗紅色，這使得顏色變化更為明顯。進行標定時，所需的儀器包括滴定管（50ml）、三角燒瓶（250ml、135ml）、瓷坩堝、稱量瓶等。首先，需對基準物進行處理：取適量研細的無水碳酸鈉，置于潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱。保持270至300℃的溫度下持續攪拌1小時，防止碳酸鈉結塊。加熱結束后，將碳酸鈉移入干燥的稱量瓶中，并在干燥器中冷卻后稱量。稱取一定量的無水碳酸鈉（0.01至0.02克），置于250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻后的蒸餾水（0.01mol/L加10ml）。加入10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用待標定的鹽酸溶液滴定至溶液呈暗紅色。隨后，煮沸2分鐘，冷卻后繼續滴定至溶液再次呈暗紅色。同時進行空白試驗。通過計算可得鹽酸標準溶液的濃度C，公式為C=m/（V*0.0529），其中m為無水碳酸鈉的質量（克），V為滴定消耗HCl的ml數。在配制和標定過程中，需要注意以下事項：一是溶液應在良好的保存條件下存放，有效期為兩個月；二是如發現溶液出現沉淀或有霉菌生長，應進行復查。