在進行化學計算時，首先要準確計算出Na2CO3·10H2O的物質的量。已知1.43g Na2CO3·10H2O的摩爾質量為286g/mol，因此其物質的量為1.43/286=0.005mol。由于Na2CO3·10H2O中Na2CO3的物質的量與其相同，所以Na2CO3的物質的量也為0.005mol。接下來，我們需要計算Na2CO3的物質的量濃度。根據題意，將0.005mol Na2CO3溶于水配成100mL溶液，物質的量濃度為0.005/0.1=0.05mol/L。Na2CO3在水溶液中會電離成Na+和CO32-，因此Na+的物質的量濃度為0.05*2=0.1mol/L。題目中還涉及到了稀釋公式c1V1=c2V2的應用。已知初始溶液的體積為20mL，物質的量濃度為0.05mol/L，稀釋后的溶液物質的量濃度為0.004mol/L，代入公式可得20*0.05=0.004*V2，解得V2=250mL。因此，需要加水250-20=230mL。綜上所述，通過計算可以得到1.43g Na2CO3·10H2O的物質的量為0.005mol，配成100mL溶液的物質的量濃度為0.05mol/L，Na+的物質的量濃度為0.1mol/L，稀釋后的體積為250mL，需要加水230mL。