在有機物中，通常不使用“化合價”這一術語，而是采用“氧化數”來定義元素在化合物中的狀態。在配平化學方程式時，氧化數與化合價具有相同的作用。確定有機物的氧化數，需要綜合考慮分子中所有共價鍵中共用電子對的偏向和偏離情況。以甲酸（HCOOH）為例，C原子形成的共價鍵包括C-H鍵、C=O鍵和C-O鍵。其中，C-H鍵中的共用電子對偏向C原子，而C=O鍵和C-O鍵中的共用電子對則偏離C原子。整體看來，偏離C原子的共用電子對有2對。因此，在甲酸中，C的氧化數為+2。對于乙酸（CH3COOH），情況則有所不同。在CH3基團中，C原子形成3個C-H鍵和1個C-C鍵。這些共價鍵中的共用電子對整體偏向C原子。因此，這個C原子的氧化數為-3。而在COOH基團中，C原子形成1個C-C鍵、1個C=O鍵和1個C-O鍵。這些共價鍵中的共用電子對整體偏離C原子。所以，其氧化數為+3。通過以上的分析，我們可以看出，確定有機物中元素的氧化數需要綜合考慮分子中所有共價鍵的偏向和偏離情況。這種方法在有機化學中具有重要的應用價值，特別是在進行化學配平和反應機理研究時。