在標準條件下，即壓力p1為101325帕斯卡，溫度T1為273.15開爾文時，1摩爾二氧化碳的體積約為22.4升，質量為44克，因此其密度rou1為1.964克/升。根據理想氣體狀態方程pV=nRT，可以推導出密度rou的計算公式為pM=rou*RT。在溫度為303.15開爾文，壓力為1.2兆帕時，二氧化碳的密度rou2可通過公式計算得出，即rou2 = p2T1/(p1T2) * rou1。代入具體數值后，可以得到rou2的具體值為20.96克/升。這表明在給定的溫度和壓力條件下，二氧化碳的密度將顯著增加。值得注意的是，上述計算基于理想氣體模型，實際應用中可能需要考慮氣體的非理想行為以及其它因素對密度的影響。此外，溫度和壓力的變化不僅直接影響二氧化碳的密度，還可能影響其物理和化學性質，例如溶解度和反應活性。因此，在不同條件下測量和應用二氧化碳時，準確了解其密度對于科學研究和工業實踐至關重要。溫度和壓力的變化還會對二氧化碳的儲存和運輸產生重要影響，了解這些變化有助于提高效率和安全性。總之，通過精確控制溫度和壓力，可以有效地管理和利用二氧化碳，這對環境科學和可持續發展具有重要意義。