1. 大多數分解反應2. 鹽類水解反應3. 電離過程4. 少數化合反應5. 其他擴展資料：反應熱計算方法：1. 通過實驗測得反應熱，根據比熱容公式 Q=cm△t 進行計算，再根據化學反應方程式由 Q 來求反應熱。2. 反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。3. 利用鍵能計算反應熱。通常人們把拆開 1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用 E 表示，單位為 kJ/mol。計算方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。例如反應：△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)。4. 由反應物和生成物的總能量計算反應熱。△H=生成物總能量-反應物的總能量。5. 根據燃燒熱計算物質燃燒放出的熱量。Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱。6. 根據蓋斯定律進行計算。蓋斯定律指出：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。7. 根據反應物和生成物的標準摩爾生成焓來計算。對于一定溫度和標準壓力下的反應，反應熱可以根據公式 "△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)" 計算（這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的系數為負，VB 是反應物或生成物 RB 的化學計量數，ΣB 表示對所有物質求和）。參考資料：- 百度百科-吸熱反應- 百度百科-反應熱