化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)并不一定需要外部加熱。吸熱反應(yīng)指的是在反應(yīng)過程中吸收熱量的現(xiàn)象，這種反應(yīng)會(huì)使得周圍環(huán)境的溫度下降。有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行，例如八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)。然而，很多放熱反應(yīng)在開始時(shí)也可能需要外部的點(diǎn)燃或加熱來提供初始的能量，以克服反應(yīng)物之間的活化能障礙。例如，燃燒反應(yīng)通常是放熱的，但需要點(diǎn)燃來開始反應(yīng)。需要加熱的反應(yīng)并不都是吸熱反應(yīng)。加熱只是提供了反應(yīng)開始所需的活化能，一旦反應(yīng)開始，它可能會(huì)放出更多的熱量。例如，鋁熱反應(yīng)在開始時(shí)需要外部加熱，但它是一個(gè)放熱反應(yīng)。催化劑可以加速化學(xué)反應(yīng)，無論反應(yīng)是吸熱還是放熱。催化劑通過提供一個(gè)新的、能量較低的反應(yīng)路徑，降低了活化能，從而加速了反應(yīng)速率，但這并不改變反應(yīng)的焓變（即吸熱或放熱性質(zhì)）。某些特定的化學(xué)反應(yīng)，如碳與二氧化碳的高溫反應(yīng)，生成一氧化碳，這是一個(gè)吸熱反應(yīng)。但這并不意味著所有類似反應(yīng)都是吸熱的，因?yàn)槊總€(gè)反應(yīng)的焓變是其獨(dú)特的熱力學(xué)性質(zhì)，需要通過實(shí)驗(yàn)測定或熱力學(xué)計(jì)算來確定。最后，關(guān)于C、H?、CO作為還原劑的反應(yīng)，它們通常是與氧化物反應(yīng)生成金屬和氣體，這些反應(yīng)大多是放熱的。網(wǎng)絡(luò)上的某些總結(jié)可能存在誤導(dǎo)，因?yàn)樵谔囟l件下，這些還原劑也可以參與吸熱反應(yīng)，但這并不是它們典型的化學(xué)行為。正確的熱力學(xué)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果是判斷反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)鍵。