初中化學中，學生需要了解的放熱反應和吸熱反應包括：1. 所有燃燒反應都是放熱反應。2. 酸與金屬的反應屬于放熱反應。3. 碳與金屬氧化物反應時，通常會釋放熱量，屬于放熱反應。4. 常見的緩慢氧化過程，如鐵銹生成、釀酒、食品腐敗以及生物呼吸等，都是放熱反應。5. 氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的過程是放熱反應。6. 二氧化碳與碳反應生成一氧化碳的反應是吸熱反應。7. 碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳的反應是吸熱反應。補充說明：- 碳、氫氣、一氧化碳等作為還原劑參與的反應通常是吸熱反應。在計算化學反應的熱效應時，可以直接使用焓變（ΔH）來表示，通常忽略溫度對ΔH的影響。化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。新形成的化學鍵通常比舊鍵更為穩(wěn)定，電子從高能級向低能級躍遷時會釋放能量。而舊鍵的斷裂則需要吸收能量。因此，化學反應是吸熱還是放熱，取決于反應前后的能量變化差值。如果反應前能量不足，則需要從外界吸收能量；反之，則向外界釋放能量。通常，我們使用焓變（ΔH）來衡量化學反應的熱效應。參考資料：- 百度百科：吸熱反應- 百度百科：放熱反應