在元素周期表中，同一周期的元素，其原子序數(shù)越大，原子半徑通常會越小（稀有氣體除外）。這是因為隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)也增加，對電子的吸引力增強，導(dǎo)致電子云更緊密地圍繞在原子核周圍，從而使得原子半徑減小。

而對于不同周期的元素，原子半徑的大小規(guī)律是：在周期表中位置越靠下的元素，其原子半徑通常越大。這是因為隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)也增加，而更多的電子層會使得原子半徑增大。

需要注意的是，稀有氣體的原子半徑一般被認為比任何其他元素的原子半徑都要大。這是因為稀有氣體原子的最外層電子數(shù)已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且電子層數(shù)較多，使得其原子半徑相對較大。

在稀有氣體內(nèi)部進行比較時，通常也是按照原子序數(shù)的大小來確定半徑的大小。原子序數(shù)大的稀有氣體，其原子半徑也較大。

對于主族元素的簡單離子（不考慮變價）的半徑比較，可以借助稀有氣體原子的構(gòu)型作為中間參量。例如，考慮離子Mg2+、F-、Na+、O2-。由于這些離子的離子構(gòu)型相同，即與Ne的各層電子數(shù)量相同（K層：2個電子，L層：8個電子），因此可以按核電荷數(shù)進行排序：核電荷數(shù)越大，對電子的吸引作用越強，離子半徑越小。因此，可以得出r(Mg2+) < r(Na+) < r(F-) < r(O2-)的半徑大小關(guān)系。