在化學學習中，酸堿混合后的pH值計算是一個重要的內容。首先，當兩強酸或兩強堿混合時，可以按照一定方法進行計算。例如，若兩強酸混合，如40ml 0.5mol/L HCl和10ml 0.3mol/L HCl，可以先計算出混合后的H+濃度，進而求得pH值。同樣地，對于兩強堿，如pH=10的NaOH和pH=8的Ba(OH)2等體積混合，先求出OH-濃度，再換算成H+濃度。具體來說，當兩強酸pH相差2或2以上時，等體積混合后的pH值計算公式為pH小+0.3；對于兩強堿，pH相差2或2以上時，等體積混合后的pH值計算公式為pH大-0.3。其次，當強酸和強堿混合時，由于發生H++OH-＝H2O反應，需要先求出剩余的H+濃度或OH-濃度，再求得pH值。例如，0.1mol/L鹽酸與0.06mol/L Ba(OH)2等體積混合后的pH值計算，以及pH=2的鹽酸和pH=10的氫氧化鈉等體積混合后的pH值計算，遵循相同的原理。總結而言，強酸（pH酸）和強堿（pH堿）等體積混合后，若pH酸+pH堿=14，則混合后的pH值為7；若pH酸+pH堿<14，則混合后的pH值14，則混合后的pH值>7。在實際應用中，如高考中，可以利用這些規律解決一些具體問題。例如，若10體積某強酸溶液與1體積某強堿混合后呈中性，則混合之前該酸的pH與堿的pH之間應滿足的關系是pH酸+pH堿=13；將pH=3的強酸和pH=12的強堿混合，當混合后的pH等于11時，強酸與強堿的體積比是多少；還有，在25℃時有pH為a的HCl和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需NaOH溶液VbL，問若a+b=14、13或a+b>14時，Va/Vb的值。通過這些計算方法，我們可以更好地理解和掌握酸堿混合后pH值的變化規律，為化學學習打下堅實的基礎。