為了計算硫酸銨的純度以及樣品中氮元素的含量，我們需要先確定反應(yīng)過程中硫酸和氨的消耗量。根據(jù)給定的化學(xué)反應(yīng)方程式，我們可以根據(jù)已知的反應(yīng)物摩爾數(shù)計算出其他反應(yīng)物的摩爾數(shù)。首先，我們根據(jù)反應(yīng) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O，利用已知的氫氧化鈉的摩爾數(shù)（0.04mol 2.5）反推出硫酸的摩爾數(shù)。計算得出，硫酸的摩爾數(shù)為0.05mol。接下來，我們利用剩余的硫酸摩爾數(shù)（0.05mol 2.5 - 0.05mol）和反應(yīng) H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4，計算出氨的消耗量。由此得出，氨的摩爾數(shù)為0.15mol。有了氨的摩爾數(shù)，我們就可以進(jìn)一步計算出樣品中氮元素的重量和硫酸銨的重量。氮元素的重量為0.15mol 14g/mol = 2.1g，硫酸銨的重量為(0.15mol / 2) 132g/mol = 9.9g。最后，我們可以根據(jù)計算出的硫酸銨的實際重量和理論重量（假設(shè)樣品全部為硫酸銨時的重量）來計算硫酸銨的純度。由于實際重量與理論重量的比值為99%，因此硫酸銨的純度為99%。同樣地，樣品中氮元素的含量也可以計算得出，為21%。