1. HAc === H+ + Ac-，這是醋酸的電離反應，表示醋酸分解為氫離子和醋酸根離子。2. PH = pKa - lg(c(HAc)/c(A-))，這是描述緩沖溶液pH值的公式，其中pKa是醋酸的酸離子化常數，對于醋酸來說，pKa = 4.75。3. 其中pKa = 4.75，這是醋酸的酸離子化常數，用來計算緩沖溶液的pH值。4. lg(c(HAc)/c(A-)) = 0.75，這是醋酸和醋酸根離子的濃度比的自然對數，用來計算緩沖溶液的pH值。5. c(HAc)/c(A-) = 5.623，這是醋酸和醋酸根離子的濃度比，用來計算緩沖溶液的pH值。6. 只要納襲簡滿足上述條件（維持c(HAc)/c(A-)的比值），然后根據c1V1 == c2V2，就能求出體積比，然后就能配制出pH=4的醋酸鈉緩沖液。注意：在原文中，有一些數學表達式和化學式可能不夠清晰，我已經盡量將它們表達得更加清楚。同時，我也糾正了一些語法錯誤，并使內容更加連貫。