1. 乙酸乙酯在水中并不電離出乙酸和乙醇。它是一種非極性分子，難溶于水，因?yàn)樗c極性的水分子之間的相互作用弱。2. 乙酸乙酯在水中的溶解度低，因?yàn)樗饕ㄟ^分子間作用力與水分子相互作用，而這些作用力相對(duì)較弱。3. 在飽和碳酸鈉溶液中，碳酸鈉會(huì)水解生成氫氧根離子（OH-），導(dǎo)致溶液呈堿性。這種堿性環(huán)境會(huì)與乙酸電離產(chǎn)生的氫離子（H+）發(fā)生中和反應(yīng)，從而推動(dòng)乙酸電離平衡向右移動(dòng)，生成更多的乙酸根離子。4. 由于乙酸電離平衡的移動(dòng)，乙酸乙酯中的乙酸分子會(huì)不斷電離成乙酸根離子和氫離子，而氫離子又不斷與溶液中的氫氧根離子中和，使得乙酸乙酯的電離過程持續(xù)進(jìn)行。5. 由于乙酸乙酯的電離和水解反應(yīng)不斷進(jìn)行，其在溶液中的剩余量減少，導(dǎo)致在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度進(jìn)一步降低。6. 溶解度降低意味著乙酸乙酯在水相中的濃度低，加之其密度小于水，因此它會(huì)浮在水面上形成油層。油層與水相之間界限分明，幾乎不互溶，便于物理分離。7. 盡管乙酸乙酯的溶解平衡反應(yīng)進(jìn)行得較慢，但長時(shí)間后，油層（乙酸乙酯）會(huì)逐漸消耗，最終只剩下水層，這是因?yàn)橐宜嵋阴ゲ粩鄰乃嘀幸莩觥?. 乙酸乙酯在水中的溶解不僅速率慢，而且受到水溶液酸堿性的影響。溶液的pH值越高，乙酸乙酯的溶解速率越快，但在純水中溶解速率仍然較慢。9. 需要注意的是，乙酸乙酯的溶解過程與食鹽等離子化合物的溶解不同。食鹽在水中溶解時(shí)會(huì)電離成Na+和Cl-離子，而乙酸乙酯則是以分子形式溶解。10. 乙酸乙酯一旦溶解，很難重新收集，一方面是因?yàn)樗哂袚]發(fā)性，另一方面是因?yàn)樵谌芙膺^程中，乙酸乙酯分子不斷發(fā)生水解和電離，使得將其重新轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)變得困難。