1．金剛石的晶體結構https://gss0.baidu.com/70cFfyinKgQFm2e88IuM_a/baike/abpic/item/4bac307315eaed5b8701b0a3.jpg金剛石是典型的原子晶體，在這種晶體中的基本結構微粒是碳原子。每個碳原子都以sp3雜化軌道與四個碳原子形成共價單鍵，鍵長為15.5nm，鍵角為109°28′，構成正四面體。每個碳原子位于正四面體的中心，周圍四個碳原子位于四個頂點上，在空間構成連續的、堅固的骨架結構。因此，可以把整個晶體看成為一個巨大的分子。由于C—C鍵的鍵能大（為347kJ/mol），價電子都參與了共價鍵的形成，使晶體中沒有自由電子，所以金剛石是自然界中最堅硬的固體，熔點高達3550℃，并且不導電。2．石墨的晶體結構https://gss0.baidu.com/70cFfyinKgQFm2e88IuM_a/baike/abpic/item/58af236daccf95bd431694d8.jpg石墨晶體是屬于混合鍵型的晶體。石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成正六角形蜂巢狀的平面層狀結構,而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子。這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大π鍵。因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質。而平面結構的層與層之間則依靠分子間力（范德華力）結合起來；形成石墨晶體。石墨有金屬光澤，在層平面方向有很好的導電性質。由于層間的分子間作用力弱，因此石墨晶體的層與層間容易滑動，工業上用石墨作固體潤滑劑。