配合物：配位化合物的簡稱,也叫絡合物,是由一定數量的配位體(有孤電子或電子對的負離子或分子)通過配位鍵(由成鍵一方單獨提供電子而形成的共價鍵)結合于中心離子(或中心原子)的周圍而形成的一個復雜離子(或分子),并與原來各組分的性質不同.配合物在晶體和溶液中能穩定的存在,有些穩定的配合離子在溶液中很少離解.配合物都具有一定的空間構型,有特定的理、化性質.實驗室中用于元素的分離、提純,在工業中用于催化、電鍍等.　　復鹽：由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物,叫做復鹽.復鹽又叫重鹽.復鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子.例如,明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O,莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O,鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O.復鹽溶于水時,電離出的離子,跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同.使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶,可以制得復鹽.例如,使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結晶,能制得硫酸銅銨[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O].　　EDTA與金屬離子的主反應及配平衡　　1 反應簡式：2 配合物的穩定常數：　　二、影響EDTA與金屬離子配位平衡的因素：　　在EDTA與金屬離子的配位主反應外,尚能發生如下一些副反應：　　結論：M和Y無論存在哪種副反應,都不利于主反應的進行,都將增大滴定的誤差.特別是配位效應和酸效應對配位平衡的影響較大.配合物一般由內界和外界兩部分組成,中心離子和配離子組成配合物內界,其它離子為外界,如：[Co(NH3)6]Cl3、Co3+和NH3組成內界,三個Cl－處于外界,在水溶液中主要是[Co(NH3)6]3+和Cl－兩種離子的存在,因配離子的形成,在一定程度上失去Co3+和NH3各自獨立存在時的化學性質,因而用一般方法檢查不出Co3+和NH3來,而復鹽在水溶液中是離解為簡單離子的.