PH值H離濃度體現PH=7說明H離濃度10-7冪所OH離濃度10-7冪型PH=8H離濃度10-8冪OH離濃度10-6冪都H離濃度于1mol/L計算H離濃度于1用 gudubashezhe 經理 四級(2387) | 我貢獻 | 我消息(0/52) | 我空間 | 百度首頁 | 退 新聞 網頁 貼吧 知道 MP3 圖片 視頻 百科 幫助 添加搜藏 返百度百科首頁 編輯詞條PH值 pH值示意圖目錄 水電離水離積數 溶液酸堿性pH pH計算 pH測量 pH實際應用 發音：[pi'et∫],[pi:'eit∫] =hydrogen ion concentration 氫離濃度指數 pH1909由丹麥物化家Soren Peter Lauritz Sorensen提p自德語Potenz(means potency, power)意思濃度、力量H（hydrogen ion）代表氫離(H+)；候pH寫拉丁文形式Pondus hydrogenii（Pondus=壓強、壓力hydrogenii=氫） pH溶液氫離度種標度通意義溶液酸堿程度衡量標準pH值越趨向于0表示溶液酸性越強反越趨向于14表示溶液堿性越強溫pH=7溶液性溶液 編輯本段水電離水離積數 便于理解說明pH首先闡述水電離水離積數．水電離 水種極弱電解質發微弱電離其電離程式：H2O+H2O≈H3O+ + OH-,簡寫H2O≈H+ + OH-,吸熱程水電離受溫度影響,加酸加堿都能抑制水電離.水電離水與水間相互作用引起極難發實驗測25℃1L純水1×10^(-7)mol水發電離由水電離H+OH-數目任何情況總相等25℃純水[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L. [H+]·[OH-]=K(W),其K(W)稱作水離積數,簡稱水離積;[H+][OH-]別指整溶液氫離氫氧根離總物質量濃度.K(W)隨溫度變化變化,溫度數.25℃,[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃,[H+]=[OH-]=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12). 編輯本段溶液酸堿性pH 溶液酸性、性或堿性判斷依據：[H+][OH-]濃度相．任意溫度溶液[H+]>[OH-]呈酸性[H+]=[OH-]呈性[H+]<[OH-]呈堿性．溶液[H+]、[OH-]較直接用[H+]、[OH-]關系表示溶液酸堿性強弱顯便．免于用氫離濃度負冥指數進行計算繁瑣丹麥物化家澤倫森（Soernsen）1909建議便使用數值用數代替并定義"pH值"數定義pH值氫離濃度用數負值即： pH=-lg[H+]. 標準溫度(25℃)壓力pH=7水溶液（：純水）性水標準溫度壓力自電離氫離氫氧根離濃度乘積（水離積數）始終1×10^(-14)且兩種離濃度都1×10^(-7)mol/LpH值說明H+濃度于OH-濃度故溶液酸性強pH值增則說明H+濃度于OH-濃度故溶液堿性強所pH值愈溶液酸性愈強；pH愈溶液堿性愈強 通pH值介于014間數,pH7候,溶液呈堿性,pH=7候,溶液呈性.非水溶液或非標準溫度壓力條件pH=7能并代表溶液呈性需要通計算該溶劑種條件電離數決定pH性值373K（100