二氧化碳孤電子對為什么是0
二氧化碳孤電子對為什么是0
1、先找到中心原子：在一個分子中，化合價的數(shù)值較大，其結合的原子較多，并卻電負性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。2、看中心原子的最外層電子數(shù)是多少：C元素屬于IVA族元素，所以C原子最外層電子數(shù)時4。3、記算價層電子對數(shù)：將C原子最外層電子數(shù)減去兩個O原子成鍵時所需要的電子數(shù)，即4減2乘2等于0，證明C原子并沒有孤對電子，而CO2中要C原子與兩個O結合形成2個σ鍵，所以C原子的價層電子對為0加2等于2。
導讀1、先找到中心原子：在一個分子中，化合價的數(shù)值較大，其結合的原子較多，并卻電負性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。2、看中心原子的最外層電子數(shù)是多少：C元素屬于IVA族元素，所以C原子最外層電子數(shù)時4。3、記算價層電子對數(shù)：將C原子最外層電子數(shù)減去兩個O原子成鍵時所需要的電子數(shù)，即4減2乘2等于0，證明C原子并沒有孤對電子，而CO2中要C原子與兩個O結合形成2個σ鍵，所以C原子的價層電子對為0加2等于2。
CO2價層電子對數(shù)為2，孤對電子是零，計算的具體步驟如下。1、先找到中心原子：在一個分子中，化合價的數(shù)值較大，其結合的原子較多，并卻電負性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。2、看中心原子的最外層電子數(shù)是多少：C元素屬于IVA族元素，所以C原子最外層電子數(shù)時4。3、記算價層電子對數(shù)：將C原子最外層電子數(shù)減去兩個O原子成鍵時所需要的電子數(shù)，即4減2乘2等于0，證明C原子并沒有孤對電子，而CO2中要C原子與兩個O結合形成2個σ鍵，所以C原子的價層電子對為0加2等于2。
二氧化碳孤電子對為什么是0
1、先找到中心原子：在一個分子中，化合價的數(shù)值較大，其結合的原子較多，并卻電負性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。2、看中心原子的最外層電子數(shù)是多少：C元素屬于IVA族元素，所以C原子最外層電子數(shù)時4。3、記算價層電子對數(shù)：將C原子最外層電子數(shù)減去兩個O原子成鍵時所需要的電子數(shù)，即4減2乘2等于0，證明C原子并沒有孤對電子，而CO2中要C原子與兩個O結合形成2個σ鍵，所以C原子的價層電子對為0加2等于2。
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