鉑是一種化學元素，其單質俗稱白金，屬于鉑系元素，它的化學符號Pt，是貴金屬之一。原子量195，略小于金的原子量，原子序數78，屬于過渡金屬。熔點1772℃，沸點 3827 ±100℃，密度2145千克/立方米（ 20℃），較軟，有良好的延展性、導熱性和導電性。海綿鉑為灰色海綿狀物質，有很大的比表面積，對氣體（特別是氫、氧和一氧化碳）有較強的吸收能力。粉末狀的鉑黑能吸收大量氫氣。鉑的化學性質不活潑，在空氣和潮濕環境中穩定，低于 450℃加熱時，表面形成二氧化鉑薄膜，高溫下能與硫、磷、鹵素發生反應。鉑不溶于鹽酸、硫酸、硝酸和堿溶液，但可溶于王水和熔融的堿。因為鉑是穩定的，所以化合價一般顯零價，但也有+2、+3、+4、+5、+6價的。

晶體結構：等軸晶系，晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。

鉑是一種過渡金屬，密度大，可延展，色澤銀白，金屬光澤，硬度4－4.5，密度為2145千克/立方米。熔點高為1773℃。富延展性，可拉成很細的鉑絲，軋成極薄的鉑箔。

化學性質極穩定，不溶于強酸強堿溶液，在空氣中不氧化。第一電離能9.0電子伏特。化合價為零價，但也有+2、+4和+6價的化合物。熔點1772℃，沸點3827℃。密度21.46克/立方厘米。銀白色金屬，質柔軟，有延展性。晶體結構為面心立方體。鉑有很高的化學穩定性，除溶于王水和熔融的堿外，還溶于鹽酸和過氧化氫、鹽酸和高氯酸的混合物中，除此之外，鉑常溫下不與一般強酸、堿和其他試劑作用。但是鉑在高溫下容易遭受腐蝕，例如:對于多種氧化劑,強堿、容易還原的重金屬,以及硫、磷、砷等,鉑或則被其破壞,或則與其成合金，正因為如此，所以不得在鉑器皿中加熱或熔融堿金屬的氧化物，硫代硫酸鈉，含磷和大量硫的物質以及含重金屬的樣品（如鉛、錫、銻、砷、汞、銅等）。高溫下不許使用大量過氧化劑、氫氧化鈉（鉀）作熔劑。鉑器皿中不允許處理鹵素或分解出鹵素的物質。但以下物質能溶解鉑：

王水（硝酸和鹽酸以1:3（體積比）混合的混合物）

雖然王水能溶解鉑，但這與鉑的狀態有關，致密的鉑在常溫下的王水溶解速度非常慢，直徑1 mm的鉑絲要4－5個小時才能完全溶解。鉑黑（鉑粉）在加熱時能與濃硫酸反應，生成二氧化鉑和亞硫酸，亞硫酸不穩定，一生成就分解為二氧化硫和水，另外，金屬鉑被氧化生成的二氧化鉑是一種堿性氧化物，它能進一步和濃硫酸發生復分解反應，生成二硫酸鉑。氯鉑酸的制法是把鉑金屬溶解在王水中。這個反應的產物是鉑氯酸，而非以前認為的含氮鉑化合物。氯鉑酸是一紅棕色固體，可從蒸發其溶液取得。

堿金屬氰化物

堿金屬氰化物也能溶解鉑，高溫下鉑能與鹵素反應，但硒，碲和磷更容易和鉑反應。致密的金屬鉑在任何溫度下的空氣中都不被氧化。

鹽酸和過氧化氫的混合物

熔融的堿

鹽酸和高氯酸的混合物

與王水的反應：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O

用王水溶解經過處理的鉑精礦或電解銅、鎳產生的陽極泥，經一系列化學處理后，可得氯鉑酸銨，將它在1000℃緩慢灼燒，便分解制得海綿鉑。鉑在氫化、脫氫、異構化、環化、脫水、脫鹵、氧化、裂解等化學反應以及接觸法生產硫酸、氨氧化法制取硝酸、氨和甲烷制取氫氰酸、制備環己烷、生產維生素時都用作催化劑。用鉑催化劑重整石腦油，可提高汽油產品的辛烷值。鉑及其合金在高溫下耐氧化和腐蝕，用于制作坩堝、蒸發皿、電極、噴嘴、反應器等。鉑和鉑銠合金在冶金、玻璃、陶瓷工業中用作高溫爐的爐絲和熱電偶。鉑還用于制作首飾。

希望我能幫助你解疑釋惑。