用課本中的模型，沒有鹽橋時，用銅、鋅片和硫酸銅溶液組成原電池。鋅為負極，失電子產生鋅離子使鋅片周圍溶液帶正電，而銅離子在銅片（正極）上得電子析出，導致銅片附近硫酸根增多而帶負電。當反應進行到一定時間后，負極的正電荷增多而導致電子（負電荷）難以流出，正極負電荷增多也會導致電子流入困難。從而電池電流減弱。加了鹽橋后（設為KCl），當發生上述情況時，帶負電離子（Cl-)會流到鋅片處，帶正電離子(K+)流到銅片，中和兩極上的電荷。從而保持兩邊溶液電中性而保證電流的穩定主要事項1.各離子不參與電極反應，也就是說電化學反應惰性的離子；2.離子遷移率高，最好就選擇一價的堿金屬和鹵素；3.要飽和溶液，這樣導電效率才能達到最高。
綜合
