初中常見理綜的生活常識！答案;天然水中含有細小懸浮顆粒和膠體物質，可以用硫酸鋁【Al2(SO4)3】、明礬【KAl(SO4)2·12H2O】、硫酸亞鐵【FeSO4】、氯化鐵【FeCl3】、堿式氯化鋁等作為混凝劑，進行凈化處理，混凝劑溶于水后生成膠體可以吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降。 例如：Al3+ + 3H2O  Al(OH)3(膠體) + 3H+4、自來水廠還利用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌。 5、液氯的漂白原理：Cl2 + H2O  HCl + HClO 6、漂白粉的制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ,其主要成分是CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，有效成分是Ca(ClO)2 7、漂白粉其漂白作用和其失效原理是一致的：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 8、水中可能含有可溶性的鈣及鎂的化合物。含有較多的鈣、鎂離子的水叫做硬水，不含或者含有較少鈣、鎂離子的水叫做軟水。硬水有很多危害，比如：在鍋爐內壁容易結垢，會引起受熱不均，導致爆炸。硬水的軟化方法主要有兩種：①煮沸法，使鈣、鎂離子轉化為沉淀，從而降低其濃度②離子交換法，與磺化煤中的鈉離子交換 9、廢水的處理方法很多，其化學方法主要有三種：①中和法，主要用于酸性廢水的處理 ②氧化還原法，主要用于處理含油類、氰化物、硫化物等廢水 ③沉淀法，主要用于處理廢水中的重金屬離子 就這些吧~~~