1. 吉布斯自由能變是熱力學中的一個重要概念，它用于描述在恒溫恒壓條件下，系統(tǒng)發(fā)生自發(fā)變化的能力。其符號為△G，單位通常是焦耳每摩爾（J/mol）或千焦每摩爾（kJ/mol）。2. 在吉布斯自由能的表示中，標準生成吉布斯自由能（△fGm^θ）指的是在標準狀態(tài)下，1摩爾物質(zhì)生成時的自由能變化。這里的θ表示標準狀態(tài)，而mol則指代摩爾單位。3. 以您提供的反應為例，2摩爾的三氧化硫（SO3）分解為2摩爾的二氧化硫（SO2）和1摩爾的氧氣（O2）。在此反應中，1摩爾SO3分解的吉布斯自由能變化△G是2摩爾SO3分解的△G的一半，因為物質(zhì)的量與自由能變化成正比。4. 如果要計算1.00克SO3分解的吉布斯自由能變化，需要知道SO3的摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系進行計算。例如，如果SO3的摩爾質(zhì)量是80.06 g/mol，那么1.00克SO3相當于0.0125摩爾，其分解的△G將是標準生成吉布斯自由能變化的1/125。請注意，上述計算中的數(shù)值和單位應根據(jù)實際情況進行調(diào)整，以確保結(jié)果的準確性。