熱化學方程式是描述化學反應中物質變化及焓變（能量變化）的一種表達方式。例如，熱化學方程式：H?(g) + Cl?(g) = 2HCl(g)，△rHm = -183 kJ/mol，表示1摩爾氫氣與1摩爾氯氣在標準狀態(tài)下完全反應生成2摩爾氯化氫時，反應放出183千焦的熱量。熱化學方程式反映的是理想過程，實際操作中反應物可能會過量，但過量的物質狀態(tài)不變，反應熱不受影響。書寫熱化學方程式時需注意以下幾點：1. 反應熱受溫度和壓強影響，需標明條件，如為標準狀態(tài)，溫度25℃（298.15K），氣壓101kPa，可省略。2. 物質狀態(tài)應用括弧標注，g代表氣態(tài)，l代表液態(tài)，s代表固態(tài)，特殊晶態(tài)需注明，溶液則需注明濃度，aq代表水溶液。3. 化學計量數僅表示物質的摩爾數，可以是整數或分數。4. △H應在方程式右側，放熱反應△H為負，吸熱反應△H為正，單位為kJ/mol或J/mol。5. 熱化學方程式反映已完成反應的數量，化學計量數與△H相對應，逆反應熱數值相等符號相反。6. 不用標注氣體或沉淀符號。7. 熱化學方程式無需注明加熱條件或催化劑。8. 有機熱化學方程式或可逆反應使用等號，無需箭頭或可逆符號。9. 反應熱類型包括燃燒熱、中和熱、溶解熱等，燃燒熱指1摩爾純物質完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，單位kJ/mol。10. 中和熱指酸與堿生成1摩爾水時的反應熱，方程式應以生成1摩爾水為基準。11. 同一化學反應，化學計量數變化△H值也變化，反應物、生成物狀態(tài)不同，△H值也不同。