某無色晶體物質24.8g溶于100g水中得到質量分數12.66%的溶液,化學計算
某無色晶體物質24.8g溶于100g水中得到質量分數12.66%的溶液,化學計算
2.當Na2S2O3與H2SO4反應時，生成Na2SO4、SO2氣體和S沉淀。3.產生的SO2氣體為無色有刺激性氣味的物質，S沉淀為淡黃色。4.根據反應物的物質的量比，得知生成的S的物質的量為0.1mol。5.因此，Na2S2O3的物質的量也為0.1mol。6.Na2S2O3的摩爾質量為158g/mol，計算得到其質量為15.8g。7.溶液的總質量為100g水加上24.8g溶質，即124.8g。8.因此，溶液的質量分數為15.8g/124.8g，計算得到為12.66%。9.這個結果與題目給出的質量分數12.66%相符。10.注意，24.8g物質并非全部作為溶質，其中9g為結晶水，作為溶劑的一部分。
導讀2.當Na2S2O3與H2SO4反應時，生成Na2SO4、SO2氣體和S沉淀。3.產生的SO2氣體為無色有刺激性氣味的物質，S沉淀為淡黃色。4.根據反應物的物質的量比，得知生成的S的物質的量為0.1mol。5.因此，Na2S2O3的物質的量也為0.1mol。6.Na2S2O3的摩爾質量為158g/mol，計算得到其質量為15.8g。7.溶液的總質量為100g水加上24.8g溶質，即124.8g。8.因此，溶液的質量分數為15.8g/124.8g，計算得到為12.66%。9.這個結果與題目給出的質量分數12.66%相符。10.注意，24.8g物質并非全部作為溶質，其中9g為結晶水，作為溶劑的一部分。
1. 無色晶體物質的分子式為Na2S2O3●5H2O。2. 當Na2S2O3與H2SO4反應時，生成Na2SO4、SO2氣體和S沉淀。3. 產生的SO2氣體為無色有刺激性氣味的物質，S沉淀為淡黃色。4. 根據反應物的物質的量比，得知生成的S的物質的量為0.1mol。5. 因此，Na2S2O3的物質的量也為0.1mol。6. Na2S2O3的摩爾質量為158g/mol，計算得到其質量為15.8g。7. 溶液的總質量為100g水加上24.8g溶質，即124.8g。8. 因此，溶液的質量分數為15.8g/124.8g，計算得到為12.66%。9. 這個結果與題目給出的質量分數12.66%相符。10. 注意，24.8g物質并非全部作為溶質，其中9g為結晶水，作為溶劑的一部分。
某無色晶體物質24.8g溶于100g水中得到質量分數12.66%的溶液,化學計算
2.當Na2S2O3與H2SO4反應時，生成Na2SO4、SO2氣體和S沉淀。3.產生的SO2氣體為無色有刺激性氣味的物質，S沉淀為淡黃色。4.根據反應物的物質的量比，得知生成的S的物質的量為0.1mol。5.因此，Na2S2O3的物質的量也為0.1mol。6.Na2S2O3的摩爾質量為158g/mol，計算得到其質量為15.8g。7.溶液的總質量為100g水加上24.8g溶質，即124.8g。8.因此，溶液的質量分數為15.8g/124.8g，計算得到為12.66%。9.這個結果與題目給出的質量分數12.66%相符。10.注意，24.8g物質并非全部作為溶質，其中9g為結晶水，作為溶劑的一部分。
為你推薦
綜合
