碳酸氫鈉和氯化鈣不能發(fā)生反應(yīng)的原因，是不能生成水、氣體或者沉淀等難電離物質(zhì)，離子濃度不能降低，反應(yīng)就不能進(jìn)行。

兩種鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。

溶液短時(shí)間看不出反應(yīng)，但用濃溶液或把稀溶液混合后敞口放置一段時(shí)間就會(huì)變渾濁。

發(fā)生的反應(yīng)是：[Ca]2? + 2[HCO?]? =可逆= CaCO?↓ + H?O + CO?

高濃度的鈣離子和二氧化碳的逸出使平衡正向移動(dòng)。如果濃度很大且溫度較高，甚至能看到氣泡。

但因?yàn)橄∪芤翰环磻?yīng)，且這個(gè)反應(yīng)涉及的知識(shí)超出了范圍，學(xué)校中一般認(rèn)為不反應(yīng)。

擴(kuò)展資料：

碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過(guò)程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會(huì)殘留碳酸鈉，使用過(guò)多會(huì)使成品有堿味。

將碳酸鈉置于反應(yīng)床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后經(jīng)干燥、粉碎和包裝，即得成品。

Na?CO?+CO?+H?O→2NaHCO?

補(bǔ)充：碳酸鈉與不足量稀鹽酸反應(yīng)也可生成碳酸氫鈉。

Na?CO?+HCl→NaCl+NaHCO?

侯氏制堿法：2NaCl+2H?O+2CO?[電解] →2NaHCO?+Cl?↑+H?↑

溶解度較大的氯化鈣可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度較小的沉淀：

3CaCl?(aq) + 2 K?PO?(aq) →Ca?(PO4)??(s) + 6 KCl (aq)

CaCl?(aq) + K?SO?(aq) →CaSO?(s) + 2 KCl (aq)

CaCl?(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)?(s) + 2 KCl (aq)

CaCl?(aq) + K2CO?(aq) →CaCO?(s) + 2 KCl (aq)

CaCl?(aq) + 2 KF(aq) →CaF?(s) + 2 KCl (aq)

氯化鈣電解后可得出純鈣：CaCl??→Ca(s) + Cl?(g)

參考資料來(lái)源：百度百科——氯化鈣

參考資料來(lái)源：百度百科——碳酸氫鈉