配制6mol/L的鹽酸需要HCl共219g。然后加水至1L容積即可配制完成。

解：令6mol/L的鹽酸的體積為為1L。

那么HCl的物質的量n=6mol/L*1L=6mol，

則HCl的質量m=6molx36.5g/mol=219g。

因此配制6mol/L的鹽酸的方法如下。

稱取6molHCl，即219克HCl置于1L的容量瓶中，然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的鹽酸。

擴展資料：

1、摩爾濃度的相關計算公式

物質的摩爾濃度=溶液中物質的量÷溶液體積

溶液中物質的量=溶液體積x物質的摩爾濃度

2、氯化氫的物化性質

氯化氫由一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶于水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。

氯化氫是腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶于水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機物。

易溶于水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。

參考資料來源：百度百科-氯化氫