一、性質不同

常溫條件下，PH=7表示溶液呈中性。反應后PH=7，有三種情況，第一種是強酸強堿反映，且H:OH=1：1，比如鹽酸與氫氧化鈉反應。

第二種是，強酸與弱堿反應，比如鹽酸與氨水反應，產物氯化銨會水解顯酸性，因此鹽酸要稍微多點。第三種是強堿與弱酸反應，比如氫氧化鈉與HAc反應。

二、反應后PH=7，是反映后體系的H=OH離子，反應后PH=7可能是中和反應，也可能不是中和反應。中和反應有可能反映后溶液顯中性，有可能不顯中性。

擴展資料

1、溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。

2、酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。

H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。

3、一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？1物理方法：加水稀釋。2化學方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質（因為pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。

加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變溶液的酸堿性。

4、測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。

參考資料來源：百度百科-中和反應