氯化鋁電子式為：

AlCl?采取“YCl?”結構，為Al立方最密堆積層狀結構， 而AlBr?中Al卻占Br最密堆積框架的相鄰四面體間隙。熔融時AlCl3生成可揮發的二聚體(AlCl?)?，含有兩個三中心四電子氯橋鍵，更高溫度下(AlCl?)?二聚體則離解生成平面三角形AlCl?，與BF3結構類似。

氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末。極易吸收水分并部分水解放出氯化氫而形成酸霧。易溶于水并強烈水解，溶液顯酸性。也溶于乙醇和乙醚，同時放出大量的熱。六水合氯化鋁為無色斜方晶體，密度 2.398g/cm3，100℃時分解。

擴展資料：

氯化鋁的用途

1、氯化鋁在有機化學中有很廣泛的應用。 它可以催化Ene反應，比如3-丁烯-2-酮（甲基乙烯基甲酮）與香芹酮加成。

2、AlCl?也常用在烴類聚合反應和異構化反應中，重要的例子包括 工業上乙苯的生產。乙苯可用于進一步制備苯乙烯、聚苯乙烯以及用作清潔劑的十二烷基苯。

3、用于制造農藥、有機鋁化合物、酞菁系有機顏料用催化劑、乙基苯制造用催化劑。

工業上在常溫條件下用碳氯化法制取（Al?O??+ 3C + 3Cl??=△= 2AlCl??+ 3CO）。

在常溫條件下也可用氧化鋁和四氯化碳反應制備（Al?O??+ 3CCl??== 2AlCl??+ 3COCl?）。

無水氯化鋁在石油工業中及其他某些有機合成反應中用作催化劑。

金屬鋁法：將鋁錠放入密閉的氯化反應爐內，加熱并通氯氣進行氯化反應，生成的氯化鋁升華進入捕集器，經捕集，即制得氯化鋁成品；

化學反應式：2Al + 3Cl??=點燃= 2AlCl?

鋁氧粉法：將一定粒度的工業氧化鋁與石油焦按一定比例投入焙燒爐內混合均勻，由爐底通入空氣進行焙燒。

焙燒后的物料進入氯化爐，爐中通入氯氣和氧氣，鋁氧粉在還原劑炭的存在下與氯反應。生成的氣相產物經預冷、凈化去捕集器，制得氯化鋁成品。尾氣經氫氧化鈉或亞硫酸鈉溶液吸收處理后排空。

熔融法：將金屬鋁加熱熔融后通入無水氯化氫，而制得。

參考資料來源：百度百科——氯化鋁