CL?（氯氣）是有強烈刺激性氣味的黃綠色有毒氣體。因為氯氣的強氧化性、有毒性、溶于水且與水反應的特性，故而不能用點燃方式或收集于水的方式處理其尾氣。一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣。

與NaOH溶液反應：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

化學工業用于生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用于生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用于生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。

擴展資料：

氯氣制成的漂白物很多，一般生活中涉及兩種，NaClO和Ca（ClO）?。一般來說，消毒液是NaClO，一般用氯氣通入氫氧化鈉中制得。

但其價格較高，工業漂白不用，常見于84。消毒粉則是Ca（ClO）?，因為其不夠穩定一般為固體，是氯氣通入石灰乳中制得，價格低廉，用于工業漂白，使用方法是加水溶解有效成分是次氯酸鈣，從而漂白。

保存以上漂白劑時，注意密封干燥，避免陽光直射。因為次氯酸鹽在空氣中會與二氧化碳、水發生反應，產生次氯酸，次氯酸在光照下分解，從而導致漂白劑失效。

制備次氯酸鈣固體，用氫氧化鈉溶液吸收含氯尾氣得到的產物是次 氯酸鈉溶液，得不到固體產物，不容易長時間保存。 用氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合水溶液吸收氯氣時， 能夠得到次氯酸鈣固體，便于儲存和使用。

參考資料來源：百度百科——氯氣