1、配合物和復鹽的區(qū)別：

（1）、鍵的類型不同

配合物的中心原子和配體原子之間通過配位鍵結合；復鹽的金屬離子和酸根離子是通過離子鍵結合。

（2）、組成不同

配位化合物由中心原子、配位體和外界組成；復鹽是由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構成的鹽。

（3）、溶于水后電離出的離子不同

配位化合物溶于水時，只電離出外界離子，中心原子和配位體依然鍵接在一起；復鹽溶于水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。

2、證明：

硫酸四氨合銅是配合物，溶于水后，加入氫氧化鈉，不生成藍色沉淀，說明溶液中沒有銅離子；加入氯化鋇，有白色沉淀生成，說明溶液中有硫酸根，即可證明配位化合物只電離外界離子。

3、影響配位平衡的因素

（1）溶液酸度

（2）沉淀平衡

（3）氧化還原平衡

（4）其他配位平衡

4、配離子的穩(wěn)定性取決于該配合物的離子勢，用φ=Z/r表示（φ為離子勢，Z為電荷數(shù)，r為半徑）

擴展資料：

配位化合物的化學鍵理論：

1、價鍵理論

配體提供的孤對電子進入了中心離子的空原子軌道，使得配體與中心離子共享這兩個電子，配位鍵的形成經(jīng)歷了三個過程：(激發(fā))、雜化和成鍵，其中雜化也稱軌道雜化，是能量相近的原子軌道線性組合成為等數(shù)量且能量簡并雜化軌道的過程。

由此還可衍生出外軌/內(nèi)軌型配合物的概念，從而通過判斷配合物的電子構型及雜化類型，就可以得出配合物的磁性、氧化還原反應性質以及幾何構型。

2、晶體場理論

將配體看作點電荷，并將配位鍵當作離子鍵處理，可看作是靜電理論的延伸，并且，它以不同幾何構型中，配體對不同空間取向的d軌道的作用作為切入點，得出不同取向d軌道會發(fā)生能級分裂，并建立起分裂能及晶體場穩(wěn)定化能的概念，以推測配合物的電子組態(tài)及穩(wěn)定性。

晶體場理論可以很好地解釋配合物的顏色、熱力學性質和配合物畸變等現(xiàn)象，但不能合理解釋配體的光譜化學序列，也不能很好地應用于特殊高/低價配合物、夾心配合物、羰基配合物和烯烴配合物。

3、配位場理論

結合了分子軌道理論與晶體場理論，它在理論上更加嚴謹，然而定量計算則很困難，計算過程中不得不引進近似處理，因而也只能得到近似的結果。

參考資料來源：百度百科-配位化合物

百度百科-復鹽

百度百科-配位平衡