關于：“溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸根過量生成碳酸氫根”的分析可以看出你的化學基礎非常好，能夠使用化學平衡的理念去分析問題，完全達到了高考化學大綱在這一專題上的要求。 是少量生成碳酸根過量生成碳酸氫根，你的理解非常正確。 二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3 。① 碳酸電離生成氫離子和碳酸氫根：H2CO3===H++HCO3- 。② 碳酸氫根離子還可以電離產生碳酸根離子和氫離子：HCO3-===H++CO32 。③ 由于偏鋁酸根與氫離子反應生成氫氧化鋁，氫離子濃度減少，電離朝正反映方向進行。 如果CO2少，先進行化學反應①、電離反應②，再進行電離反應③ 。 如果CO2多，先進行化學反應①、只要進行電離反應②，就可以滿足反應要求 。 所以：由于碳酸的逐步電離，CO2少，反應生成碳酸根離子。CO2多，反應生成碳酸氫根離子。 但是，向苯酚鈉溶液中通入CO2 ，無論通入多少都是生成碳酸氫根離子。因為苯氧負離子不能奪取碳酸氫根離子中的氫離子(苯酚的酸性太弱)。