硫化物是由金屬或非金屬元素與硫元素結合形成的一類化合物。這類化合物大多數可以看作是氫硫酸的鹽。根據氫硫酸作為二元弱酸的特性，硫化物可以分為酸式鹽（如氫硫化物HS-）、正鹽（如硫S）和多硫化物（如Sn）三類。金屬硫化物可以通過金屬與硫直接反應、將硫化氫氣體通入金屬鹽溶液或向鹽溶液中加入硫化鈉的方法制備。其中，堿金屬硫化物和硫化銨容易溶解在水中，由于它們的水解作用，其溶液呈現堿性。而堿土金屬、鈧、釔和鑭系元素的硫化物則相對難溶。對于那些陽離子外層電子構型為18電子或18+2電子的金屬，它們往往由于較強的極化作用而形成難溶且有顏色的硫化物。大多數不溶于水的硫化物可以被酸溶解并釋放出硫化氫，而一些極難溶的金屬硫化物（如CuS、HgS）則可以通過氧化性酸溶解，此時硫元素被氧化成硫并從溶液中析出。難溶金屬硫化物在溶液中存在溶解與沉淀的平衡，通過控制溶液的酸度可以改變S2-離子的濃度，進而分離出不同溶解度的金屬硫化物，這是定性分析中分離和鑒定金屬離子的基礎。在實際應用中，由于H2S氣體有毒且不便儲存，通常使用硫代乙酰胺（TAA）水溶液作為沉淀劑。二硫化鉬作為有機合成中的催化劑，可用于催化含硫有機物質的加氫反應，因為它不會被含硫有機化合物（如噻吩）所中毒。硫化鎘可用于制造光電池，硫化鉛則用于制作紅外感應器。多硫化鈣、多硫化鋇和多硫化銨可用作殺菌劑和殺蟲劑。二硫化碳在工業上常用作溶劑，也用于制備四氯化碳和在有機化學中插入-C(=S)-S-基團。硫化鋅和硫化鎘用于制造熒光粉，高純度的硫化鎘還是良好的半導體材料。三硫化四磷用于生產火柴和煙火，而十硫化四磷則用于制作殺蟲劑、潤滑油添加劑和浮選劑。硫化鈉大量用于制造硫化染料、有機藥物和紙漿。硫化鈣和硫化鋇用于制造發光漆。這些信息綜合參考了百度百科關于硫化物的條目。