當比較相同濃度的KCl、KOH和HCl電解質溶液的摩爾電導率時，結論如下：

若以物質的量濃度相等，由于KCl、KOH和HCl均為強電解質，它們在溶液中完全電離，生成的離子濃度相同，因此，此時三種溶液的摩爾電導率是相等的。

然而，當以質量百分比濃度來衡量時，結果則有所不同。在相同的質量百分比下，HCl的離子濃度最高，KOH次之，KCl最低，因此其摩爾電導率順序為：KCl＜KOH＜HCl。這是由于HCl在溶液中主要以H+和Cl-形式存在，而KOH會形成K+和OH-，KCl則只有K+和Cl-，離子濃度直接影響電導率的大小。

進一步解釋，電導率與電解質溶液的體積和濃度有關。設溶液濃度為c（單位為mol·m-3），含1mol電解質的體積為1/c。摩爾電導率Λm與電導率k的關系可通過公式k·Vm=k/c得出，其中Λm的單位為S·m2·mol-1。因此，不同電解質的體積變化會影響摩爾電導率的數(shù)值。

以上內容摘自百度百科的摩爾電導率條目。