要計算0.1摩爾每升的Na2S溶液的pH值，可以依據其水解過程進行簡化計算。Na2S在水中會經歷兩步水解：第一步形成HS-離子和OH-，由于第一步的水解程度遠大于第二步，通常只考慮第一步。根據水解平衡，可以利用簡化公式估算OH-的濃度，公式為：

[OH-]=(Kw/Ka2)^(1/2)，其中Kw代表水的離子積常數，Ka2是H2S的二級電離常數。將Na2S的濃度0.1摩爾每升和相應的電離常數代入上述公式，可以求出[OH-]的值，然后通過pH=-lg[H+]計算出pH值。

舉個例子，假設Na2S溶液中的OH-濃度為x（忽略第二步水解的影響），則有x/(0.1-x)=1.41，解得x大約為0.094摩爾每升。接著，根據pH=-lg[H+]，其中[H+]為水電離出的氫離子濃度，即10^(-14)除以[OH-]，即10^(-13)摩爾每升。因此，pH值為13。