結論是，盡管醋酸鈉和硼砂都是強堿弱酸鹽，但由于它們的酸性極其微弱，它們的離解常數C*b*Kb遠小于10^8，這不符合直接滴定所需的酸堿強度對比條件。因此，不能直接使用鹽酸標準溶液來滴定醋酸鈉。

通常情況下，對于這類弱酸鹽，如醋酸鈉或硼砂，由于滴定過程中觀察不到明顯的pH突躍，即酸堿反應的顯著變化，無法通過直接滴定法得到準確的濃度測定。解決方法是采用返滴定法，即先加入過量的強堿（如NaOH）使其完全反應，然后用標準的酸（如HCl）滴定剩余的堿，從而間接計算出初始物質（醋酸鈉或硼砂）的濃度。

在實際應用中，例如在有機合成中制備甲烷時，無水醋酸鈉的處理需要特別注意。在加熱過程中，要確保三水醋酸鈉溶解并蒸發水分，形成白色固體，然后在熔融狀態下研細，但溫度需控制在醋酸鈉的熔點以下，以防止其分解。這些操作都是為了得到純凈且準確的醋酸鈉，以便后續反應的進行。

以上就是關于醋酸鈉滴定的詳細解釋，以及其在特定化學實驗中的處理方法。