溫度對平衡常數K的影響源自反應的熱效應。一個可逆反應要么是放熱，要么是吸熱，溫度的改變會促使平衡發生移動，隨之，平衡常數K也隨之調整。具體來說：

對于放熱反應，溫度上升，平衡傾向于逆反應方向，導致K值減小；相反，溫度下降，平衡傾向于正反應方向，K值增大。

吸熱反應則恰恰相反，溫度上升，平衡傾向于正反應，K值增大；溫度降低，平衡傾向于逆反應，K值減小。

盡管K的定義似乎與反應物和生成物的濃度有關，實際上，它是一個純溫度相關的參數，衡量了反應進行的難易程度。當反應物獲得能量，如升高溫度，反應程度增強，K值也隨之提升。反之，反應難以進行時，K值會減小。

壓強的變化，例如在保持體積不變的情況下增大，會通過改變PV/T的比例，使得平衡移動，這時K值也會相應變化。當壓強增大，溫度同時上升，平衡常數K值會增大，這是由于PV/T的數學關系所決定的。