結論：醋酸（CH3COOH）作為弱電解質，在水溶液中經歷質子解離，其平衡狀態可通過測量溶液pH值來揭示。通過滴定法測定醋酸的濃度并結合pH計算公式，我們可以得到醋酸的標準解離常數Ka，進而計算出其解離度α。以下是關于醋酸解離度測定和影響因素的簡要說明：

首先，醋酸在溶液中主要以HAc的形式存在，通過與水分子的質子轉移達到平衡，即HAc→H++Ac-。溶液中的[H+]和[Ac-]濃度接近，pH值可通過－lg[H+]計算得出。醋酸的總濃度（CH3COOH）減去[H+]即為未解離的醋酸濃度，通過滴定法測定。

在一定溫度和濃度下，醋酸的解離度與Ka值成正比，解離度越大，溶液的酸性越強。同樣，對于同一弱酸，濃度越低，解離度增加，但酸性減弱。對于多元弱酸，由于其電離是分步進行的，實際的二步和三步電離程度非常小，因此在計算時，一般近似其氫離子濃度只考慮一步電離的結果。

以上信息來源于百度百科關于電離度的定義。通過這些實驗數據和理論分析，我們可以深入了解醋酸在水溶液中的行為。