標定0.1mol/l的鹽酸溶液時，以無水碳酸鈉（Na2CO3）為基準物質，可以通過簡單的計算確定所需Na2CO3的質量。假設在滴定過程中使用了25毫升的鹽酸，其計算公式為：質量(m)=滴定體積(x)×溶液濃度(x)×基準物質摩爾質量/摩爾數。將給定數值代入，即m=(25毫升)×0.1mol/l×(106克/摩爾/2)=0.133克。

基準物質在分析化學中扮演著至關重要的角色，它是一類高純度且化學穩定的化合物，如一級品或純度超過一級品的試劑。作為標準，基準物質必須滿足幾個關鍵條件：首先，其化學組成應精確地符合其化學式，如無水碳酸鈉。其次，純度要求高，主成分含量需達到99.9%以上，雜質不會影響滴定的精確度。此外，基準物質應具有穩定性，不易受環境因素如水分、二氧化碳和氧氣的影響。在反應中，它應按化學反應式精確反應，無副反應發生。最后，大摩爾質量有助于減少稱量時的誤差，因為可以在稱取量較大的情況下配制標準溶液。

通過這些標準，我們可以準確地使用無水碳酸鈉來標定鹽酸溶液，確保實驗的精度。